Question

【題目】A、B、C是中學化學常見物質（純凈物或水溶液），其轉化關系如下（部分反應物或產物未標出；反應條件未標出）。回答下列問題：

（1）若D為氣體，在標況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應為黃色，則反應②的化學方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質，則檢驗B物質中的陽離子時發生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產生H2．則反應②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實現上面的轉化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學式) ．

Answer 1

【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2

【解析】

（1）若D為氣體，在標況下的密度為1.964g·L-1，D是摩爾質量是1.964g·L-1×22.4L/mol=44g/mol，所以D是CO2,；A為強堿溶液，其焰色反應為黃色，A是NaOH，根據轉化關系，B是Na2CO3、C是NaHCO3，則反應②的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液，根據轉化關系，A是鋁鹽、B是氫氧化鋁、C是偏鋁酸鹽；反應③是鋁鹽和偏鋁酸鹽發生雙水解反應生成氫氧化鋁，離子方程式為3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

（3）A為黃綠色的氣體，A是氯氣， D為目前使用量最大的金屬單質，D是鐵；則B是氯化鐵，用KSCN溶液檢驗Fe3+，發生的離子方程式為Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3；

（4）若A為一種金屬單質，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產生H2，則A是鐵、D是硝酸、B是硝酸亞鐵、C是硝酸鐵，則反應②是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）若D為O2，要實現上面的轉化，A、C分別可以是C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2。