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明礬凈水的作用是

[  ]

A.

使暫時硬水軟化

B.

使永久硬水軟化

C.

除去水中懸浮物

D.

消毒殺菌

答案:C
解析:

膠體吸附懸乳物.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據廢水中所含有害物質的不同,工業上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水Ⅰ呈堿性,若采用CO2處理,發生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發現廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我國規定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5:2,則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,發生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

明礬凈水的作用是( 。
A、除去水中氯離子B、除去水中鈣離子C、除去水中懸浮D、消毒殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A.《化學與生活》
(1)(3分)材料是人類生存和發展的物質基礎.
①硅酸鹽材料是人類使用最早的材料.下列硅酸鹽材料的生產需要石英的是
 
(填字母).
a.陶瓷    b.普通玻璃    c.普通硅酸鹽水泥
②金屬是生活中使用最廣泛的材料,防止金屬腐蝕具有重要意義.下列對金屬制品采取的防護方法錯誤的是
 
(填字母).
a.在電線的外面包上一層塑料   b.在自行車鋼圈上鍍上金屬鉻  c.在海輪的鐵制外殼上裝上銅塊
③化學的發展,把越來越多的高分子材料帶進我們的生活.下列關于高分子材料的說法正確的是
 
(填字母).
a.熱固性塑料具有線型結構     b.橡膠經硫化后可提高其強度   c.尼龍、棉花等都是天然纖維
(2)(5分)防治環境污染,改善生態環境己成為人們的共識.
①氟氯代烷的大量使用會導致大氣平流層中
 
(填化學式)被破壞.
②向燃煤中加入石灰石,可大大減少
 
 (填化學式)的排放,從而減少酸雨的發生.
⑧今年1月中旬,廣西河池龍江河發生嚴重的重金屬離子鎘的污染.去除水體中重金屬離子污染通常采用
 
法.明礬是一種絮凝劑,明礬凈水的原理為
 
  (寫出離子方程式).
(3)食物能為我們提供各種營養.
①人體必需從食物中獲取多種營養元素和維生素.鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是
 
(填元素符號);維生素C在
 
 (選填“酸性”或“堿性”)條件更穩定.
②人體攝入的油脂、蛋白質,都能在酶的催化作用下發生水解反應.油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和
 
 (填名稱);蛋白質完全水解的產物中一定含有的官能團為一COOH和
 
(用化學用語填空).
③能在人體內發生水解的多糖類營養物質是
 
(填名稱).欲證明該多糖類物質能否在酸性條件下發生水解,實驗的操作和現象是
 
(除該多糖類物質外,還可選用的試劑有:銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙).

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科目:高中化學 來源: 題型:

明礬凈水的作用是(  )

A.除去水中氯離子

B.除去水中鈣離子

C.除去水中懸浮物

D.殺死水中細菌

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