【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強
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【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B.化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體
C.硫在空氣中燃燒的產物是SO2 ， 在氧氣中燃燒的產物是SO3
D.硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精
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【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業和微波通信工業；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。
（1）工業上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。
（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
① 圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。
（3）若用壓強平衡常數Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數）
（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。
②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。
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【題目】下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸
C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現
D.都能跟堿溶液反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A. 在25℃ 101KPa時，11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子
B. 標準狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數約為NA
C. 在標準狀況下，18 g 水含有電子數為8 NA
D. 在25℃ 101KPa時，1 mol 氦氣含有2 NA 個原子
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
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