【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A.水合銅離子的模型如圖
，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖
，距離F-最近的Ca2+組成正四面體
C.氫原子的電子云圖如圖
，氫原子核外大多數電子在原子核附近運動
D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖
，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數均為12
【答案】C
【解析】
A．根據結構模型，所展示的水合銅離子為四配位，中心Cu2+與配體H2O之間存在配位鍵，H2O分子內部O與H之間為極性共價鍵，故A正確；
B．CaF2晶體的晶胞中，F-位于體心，而Ca2+位于頂點和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，故B正確；
C．電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會多，故C錯誤；
D．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，即配位數為12，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦，以表彰她發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反應
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑，其生產過程如圖所示
反應條件沒有全部注明
。
回答下列問題。
(1)有機物A的結構簡式為_____________。
(2)在合成路線中，設計第③步反應的目的是_________________________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式：__________________________________。
(4)請寫出由
生成
的化學反應方程式：_________________。
(5)下列有關說法正確的有_________填序號。
莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物
莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗
二者均可以發生酯化、加成等反應
利用
溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
(6)寫出同時符合下列要求的
的所有同分異構體的結構簡式：_________ 、________。
a. 含苯環 
可與溶液發生顯色反應 c. 苯環上一氯代物有兩種 能發生銀鏡反應，不能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質的化學用語正確的是（ ）
A.
C表示的是核內有13個中子，核外有8個電子
B.H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數
C.NaOH的電子式：
D.HClO的結構式：H—Cl—O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行如下實驗
溶液的濃度均為
。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
|
|
現象 | 產生無色氣泡 | 產生無色氣泡液面上方呈淺紅棕色 | 產生無色氣泡 |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A.
中：
B.根據上述實驗判斷，
的氧化性強于水
C.
中：
D.
中使濕潤pH試紙變藍的氣體是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示
已知硝酸只被還原為NO氣體
。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中
的物質的量為
B.OA段產生的是NO，AB段發生的反應為
，BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為
D.
濃度為
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