【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型實驗具有裝置小巧、節約藥品、操作簡便、現象明顯、安全可靠、減少污染等優點，下圖是某同學設計的實驗室制取Cl2并探究其化學性質的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。
查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。
回答下列問題：
(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。
(2)加入濃鹽酸后試管內發生反應的化學方程式是__________________________________。
(3)探究氯氣的化學性質，將實驗現象填寫在下表對應的空格里：___________
操作步驟 | 實驗現象 |
緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、e，使產生的氯氣緩慢充入Y試管 | |
關閉c打開b，使氯氣緩慢進入Y管中 |
(4)實驗中發現若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變為無色，可能的原因是__________________________________________________。
(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實驗完畢后，關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱
B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數目為0.003NA
C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產生的c(H+)、c(OH-)保持不變
D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。
（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；
（2）B中官能團的名稱為___________；
（3）①的反應試劑和反應條件是__________；
（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；
（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：
若某反應的平衡常數表達式為
，則此反應的熱化學方程式為_______。
(2)
在一定條件下可發生分解：
，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_____(填字母)。
a. 
和
的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c. 
d. 氣體的密度保持不變
(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
(3)將
和
按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應生成
，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下轉化率隨溫度的變化關系。
①a、b兩點化學反應速率分別用
，表示，則
_____
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a點對應的平衡常數表達式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發生反應：CH3OH(g) + H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強大小關系為P1＜P2＜P3
C.M點對應的平衡常數K的值約為
D.在
及512 K時，圖中N點
(5)催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始時的投料比，即
。
① 圖3中投料比相同，溫度
，則該反應的焓變_______0(填
)。
② m=3時，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質為_________(填化學式)。
(6)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應式為_______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩通入一定量CO2氣體，將溶液在一定條件下蒸干。
（1）若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積為__mL或__mL（標況）。寫出有關的離子方程式：__、__。
（2）將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質量為__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數之和為24，下列判斷正確的是
A.X、Z、W的原子半徑依次增大
B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.Z元素的氣態氫化物的沸點比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強
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