Question

【題目】某小組探究元素周期律性質遞變規律，設計如下實驗。

實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強弱。（供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液）

（1）儀器a的名稱：____。裝置B所盛試劑是_____，其作用是_____；C中反應的離子方程式是_____________。

（2）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是_____。

實驗II：驗證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規律。（方案與現象不對應）

實驗方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中

③鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應

④鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應

⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞

實驗現象： A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失，溶液變成紅色

B.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，溶液變成紅色

C.產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

D.反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒

E.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒

請回答：

（1）該實驗中用到的玻璃儀器有____、______膠頭滴管玻璃片、試管。

（2）請完成下列表格

實驗方案	實驗現象	化學方程式
①	A	2Na +2H2O=2NaOH +H2↑
②	____	____
③	E	Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑
④	D	2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑
⑤	____	____

（3）由實驗得出有關元素周期律結論：_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 吸收揮發出的硝酸 N>C>Si 燒杯 酒精燈 B 2K +2H2O=2KOH +H2↑ C Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2↑ 同一周期元素從左往右，金屬性逐漸增強，同一主族元素從上往下，金屬性逐漸增強

【解析】

實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強弱可以通過驗證最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，酸性強弱可以通過以強制弱原理來判斷。實驗II：驗證金屬性遞變規律，從實驗可知是根據不同的金屬分別和水或鹽酸反應，反應越劇烈則金屬性越強，反之金屬性越弱。

實驗I：（1）．從圖可知儀器a為分液漏斗，A裝置時硝酸和碳酸鈉或碳酸鈣固體反應產生二氧化碳氣體，說明硝酸比碳酸酸性強，因此N的非金屬性比C更強，因硝酸有揮發性，要判斷碳酸能否和硅酸鈉溶液反應，則必須排除硝酸的干擾，因此B裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的硝酸，C裝置反應為：,離子反應式為；；

（2）．實驗說明硝酸酸性大于碳酸酸性，碳酸酸性大于硅酸酸性，因此非金屬強弱順序為N>C>Si；

實驗II：（1）．鈉和水的反應是在燒杯中實驗的，因此需要燒杯，鎂和沸水反應實驗，需要用酒精燈加熱水至沸騰，因此需要酒精燈；

（2）．鉀和水反應比鈉和水反應更劇烈，因此實驗②的現象為B，化學方程式類比鈉和水反應的化學方程式書寫：2K +2H2O=2KOH +H2↑，鎂和沸水可以反應，因此實驗⑤的現象為C，化學方程式為Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2↑；

（3）．根據反應現象可知金屬性K>Na>Mg>Al，因此同一周期元素從左往右，金屬性逐漸增強，同一主族元素從上往下，金屬性逐漸增強