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已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．B．C．D．

C

解析試題分析：R2+離子核外有a個電子，說明R原子核外有a+2個電子，中子數是b，所以質量數是a+b+2，所以R原子符號表示為，答案選C。
考點：考查原子結構中質子數、電荷數、質量數、中子數的關系，原子的表示方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(      )

A．可在灰色區域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態氫化物的穩定性：Z﹥W
D．工業上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(  )

A．質子數：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，X的一種單質能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：W>X>Y>Z
B．單質的氧化性：W>Z>Y>X
C．四種元素原子半徑大�。篧<Y<Z<X
D．W單質可以將Z從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態,所以又叫作氣態氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據非金屬原子最外層的電子數,可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確 B．①③⑥正確
C．②③⑤正確 D．都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

元素
代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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