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【題目】下列各組不屬于同分異構體的是

A. 丙三醇與乙醇 B. 2—甲基丙烷與正丁烷

C. 葡萄糖和果糖 D. 乙酸與甲酸甲酯

【答案】A

【解析】A、丙三醇的分子式為C3H8O3，乙醇的分子式為C2H6O，兩者的分子式不同，故A錯誤；B、2-甲基丙烷與正丁烷的分子式都為C4H10，且結構不同，為同分異構體，故B正確；C、葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，且結構不同，為同分異構體，故C正確；D、乙酸與甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，且結構不同，為同分異構體，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5molCO2的質量是 _________；在標準狀況下所占的體積約為 _________ ；所含氧原子的數目約為 ________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金的敘述，不正確的是

A. 合金的熔沸點一般比組成它們的各成分金屬要高

B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學性質也可能和原成分金屬不同

C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金

D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：

A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列說法正確的是（　　）
A.25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式；此時溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布．
（1）請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結構示意圖：
（2）氧原子易電子（填：得或失），表現為具有較強的性（填：氧化或還原）．
（3）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式 ．
（4）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規律： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B.氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3?↑+SO32﹣+2H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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