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一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
D
考查原電池的有關判斷。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據總反應式可知，鋅失去電子，銅離子得到電子，所以鋅是負極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（   ）

①    　 　    ②       　 　   ③    　　　     ④
A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是   
                 
A．Cu為正極，Zn為負極
B．該裝置能將化學能轉化為電能
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．正極反應為 2H+ + 2e－H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是      ，N的電極電極反應式為：                         ；乙池的總反應式是                    ，通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為    __________________________   。
(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為       L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH—
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O22H2O
D．放電過程中，溶液中K+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應式為              ，該裝置中發生的總反應的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH3+3O2點燃 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，氧化銀為負極
B．鋅發生氧化反應，氧化銀發生還原反應
C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O
D．工作時，正極區的pH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應速率減慢，產生H2的量不變B．反應速率加快，產生H2的量不變
C．反應速率不變，產生H2的量略增加D．反應速率加快，產生H2的量略減少

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