精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
現有下列金屬：①鐵、②鎂、③錳、④釩、⑤鉻，其中可用鋁熱法制備的有
[     ]
A．①②④
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是
BE
BE
（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應      
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
1-100
1-100
nm．
（3）電子工業需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
A
A
（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是
1-100
1-100
nm
（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液

（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是
①②④⑦
①②④⑦
（填序號）
整個實驗過程中涉及到的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
、
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是          nm

(2)電子工業需用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式

 

                                         。

檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                              

(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①蒸餾水

②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是           (填序號)

整個實驗過程中涉及到的離子方程式

 

                                                                     、

 

                                  、                                 、

                                  、

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：

   （1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（    ）

A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹

C．不能與鹽酸反應            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化

   （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。

   （3）電子工業需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出

FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                                            

                                          （3分，其余每空2分）。

 

   （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）

A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：09-10年湖北潛江文昌高中高一下學期期末總復習化學試題 題型：填空題

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：

   （1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（    ）

A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹

C．不能與鹽酸反應            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化

   （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                       。

   （3）電子工業需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出

FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                 ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                                            

                                           （3分，其余每空2分）。

 

   （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是                （    ）

A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视