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將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考慮AlO2-的水解和H2O的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比不可能的是
A．2；2；1B．3；3；1C．3；4；1D．4；6；1
B

試題分析：因為所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-，所以下列3個反應恰好完全發生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，可推知：n(Na2O2)=1/2n(HCl)+n(Al2O3),A項、C項、D項均符合該關系式，B項不符合，故B項不可能。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1 mol Cl-離子中含有的電子數為8A
B．標準狀況下，2.24 L H20中含有的分子數為A
C．27g鋁與足量的氧氣反應，轉移的電子數為3A
D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數為0.4A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀總物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                  （填化學式）
（2）將A．B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：
溶 質
Na2SO4
BaCl2
AlCl3
FeCl3
/mol·L-1
 
 
 
 
 
（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式：
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁堿式鹽對工業污水中的鉻有良好吸附性。取該堿式鹽0.7525g，滴加1.0mol/L鹽酸，當加鹽酸21.25mL時開始產生CO2氣體，加入鹽酸至22.50mL時恰好反應完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進行干燥后重0.4350g。則該堿式鹽的化學式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬及其化合物變化多，用途廣。請完成下列計算：
（1）等物質的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產物質量為a g，比它在空氣中灼燒所得產物增重b g。它在空氣中灼燒后的產物中Mg3N2的質量分數是                （用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）。
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收。
①計算該硝酸的物質的量濃度。
②計算并確定此種硬鋁的化學式。
（3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應，產生氣體a L。過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現沉淀，繼續通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標準狀況）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同時收集到1120 mL NO（標準狀況）。通過計算推斷混合粉末中Cu的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質量如下表：
 
120℃
300℃
480℃
化學式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉化為Fe2O3，質量為0．800g。
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為       （保留三位小數）；
（2）R的化學式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為         ；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達式正確的是
A．飽和溶液物質的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L
B．飽和溶液溶質的質量分數為：
C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H2O
D．飽和溶液的密度為：g/mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為              。
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數值是               。

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                （最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g）
2．812
5．624
8．436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）
1．120
2．240
2．800
 
則該硫酸溶液的物質的量濃度為                  。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為   g (保留3位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數是
A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%

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