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不同濃度的HNO3分別與一定量的鋅粉完全反應，還原產物分別為NO2、NO和NH4NO3，若反應的鋅物質的量相等時，參加反應的硝酸物質的量之比是

[　　]

A．

2∶4∶5

B．

1∶2∶5

C．

1∶2∶2

D．

24∶16∶15

答案：D
解析：

　　化學方程式計算法，先寫出三個不同反應的化學方程式，并取Zn系數的最小公倍數作為等量的鋅(12 mol)

　　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。工業上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是                                   。

3．請填寫空白。

步驟

操作

具體操作步驟

現象解釋結論等

 

①

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子，這四種離子可能組成四種物質     、       、     、     。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點                            

②

蒸發

繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。

有            晶體析出。

③

 

當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有       晶體析出。尚有少量的   析出。

⑤

 

按有關要求進行操作

得到初產品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

 

⑥

 

將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦

 

檢驗

分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是                           

                                    

 （1）檢驗所得產品中是否Cl-的目的是                                          。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量，計算初產品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          


（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的。(1)工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應的化學方程式。                                     

② 設循環操作的次數為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環操作的次數n之間關系的數學表達式。

③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經過多少次循環操作，才能使95％的二氧化氮轉變為硝酸？

(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應的方程式；

                                                                   

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經

冷、濃 HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵

反應時，其最多的還原產物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：

                                            。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．         C．        D．       E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                        。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

 

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科目：高中化學 來源：貴州省清華實驗學校2010屆高三下學期3月月考 題型：填空題

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經

冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵

反應時，其最多的還原產物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：

                                             。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                         。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

 

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