【題目】下列對于實驗裝置的有關說法錯誤的是（ ）
A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B.裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
C.裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，則可收集NO氣體
D.裝置Ⅳ：可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對較長時間觀察到白色沉淀Fe(OH)2 
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學興趣小組為驗證該氧化物粉末的組成，做了如下實驗：
(1)甲同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成
編號 | 實驗操作 | 實驗現象與結論 |
① | 取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色 |
② | 將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩 | 若溶液________ ，說明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________，振蕩 | 若溶液________ ，說明有FeO存在 |
(2)乙同學稱取30.4g固體，按以下步驟進行實驗：
步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解
步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液
步驟三 將步驟二所得的物質過濾洗滌后，灼燒至固體質量不再變化，得到32g紅棕色固體
①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；
③原固體中FeO和Fe2O3的物質的量之比為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷器件的重要基礎原料。工業上以鈦精礦(主要成分為TiO2)和BaCl2為主要原料制備鈦酸鋇粉體的工藝流程如下：
已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；
②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。
(1) “氯化”在800 ℃時進行，其反應的化學方程式為________。
(2) “共沉淀”時，需控制溶液pH為10～11，其原因是：①___________；② ________。
(3) “濾液”中溶質的主要成分為________(填化學式)。過濾得到的固體通常用一定濃度的NH4HCO3溶液進行洗滌，其主要原因是___________。
(4) “煅燒”得到的鈦酸鋇粉體中鋇鈦質量比
，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質為____________(填化學式)。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質，其制備、應用與轉化是研究的熱點。
(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應式為_____________。
(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：
反應Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反應Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2
反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數的對數lg K1、lg K2與溫度的關系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質的物質的量分數隨溫度的變化如圖3所示。
① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K時，CH3CH2OH物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________。
④ 400 K時，在催化劑作用下，反應一段時間后，測得CH3CH2OH物質的量分數為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質的量分數的措施有________________________。
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【題目】有機合成的重要中間體F的一種合成路線如下：
(1) F中含氧官能團的名稱是________、________。
(2) C的結構簡式為________。
(3) 從整個流程看，D→E的作用是___________。
(4) G為比E相對分子質量大14的同系物，H與G互為同分異構體且符合下列條件：
① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應；
② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③ H分子中含有3種不同化學環境的氫。
則H的結構簡式為________(寫一種)。
(5) 寫出以
、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備
的合成路線____________ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.反應③為工業制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小
D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽
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【題目】銀由于其優良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：
注意：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩進行。
回答下列問題：
（1）“溶銀”時產生的氣體是__(填物質的名稱），得到1mol該氣體轉移電子為__mol。
（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：
①本實驗中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為__(填儀器接口小寫字母）。
②從氧化還原角度分析，上述反應中NaClO表現出的性質為__；加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是__。
（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：
①使用真空泵的目的是__。
②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關。下列事實和解釋均正確的是( )
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 單晶硅用于制造光導纖維 | 單晶硅可使光發生全反射 |
B | 泡沫滅火器是利用 |
|
C | 利用鋁熱劑( | 鋁置換出鐵吸收能量使鐵凝固 |
D | 用乙醇洗去織物上的油污 | 乙醇能與油污發生取代反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸在見光或受熱時會發生分解 B. 久置的濃硝酸會變為稀硝酸
C. 金屬與硝酸反應不產生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應
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