【題目】如圖所示，金屬（M）—空氣電池具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為
。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A.電池放電過程中正極發生還原反應
B.比較
、
、
三種金屬—空氣電池，-空氣電池的理論比能量最高
C.為防止負極區沉積
，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
D.多孔電極可提高電極與電解質溶液的接觸面積，提高反應速率
【答案】B
【解析】
電池放電的總反應為
，則放電時金屬電極做負極，發生氧化反應，空氣電極做正極，發生還原反應，正極采用多孔電極可提高電極與電解質溶液的接觸面積。
A．放電是原電池，正極得電子，發生還原反應，故A正確；
B．電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為：
：
、
：
、
：
-空氣電池的理論比能量最高，故錯誤；
C．防止負極區沉積
，負極會生成Mn+，故電解質溶液不能是堿性溶液，且不能使陰離子進入M極，選用陽離子交換膜，故C正確；
D．多孔電極可提高電極與電解質溶液的接觸面積，提高反應速率，D正確；
答案選B。
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【題目】某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結構和性質，他們擬用傳統實驗的手段與現代技術相結合的方法進行探究。請你參與探究過程：
Ⅰ．實驗式的確定
（1）取樣品A進行燃燒法測定。發現燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經換算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。據此得出的結論是_______；
（2）另一實驗中，取3.4 g蠟狀A在3.36 L(標準狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應，生成2.8 L CO2和液態水。通過計算確定A的實驗式；__________
Ⅱ．結構式確定(經測定A的相對分子質量不超過140)
（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有_______基；
（4）進行核磁共振，發現只有兩個特征峰，且面積比為8:4，再做紅外光譜，發現與乙醇一樣透過率在同一處波數被吸收。圖譜如下：
則A的結構簡式為_______；
Ⅲ．性質探究
（5）A與濃氫溴酸混合加熱發生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：
（1）A的結構簡式是______________，E中含有的官能團名稱是_____________。
（2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有四種峰，C的結構簡式是_____________。
（3）指出化學反應類型：①_______________；②_______________。
（4）丁子香酚( 
)是一種重要的調味劑，它與F的關系是____________。
a. 同系物 b. 同分異構體 c. 同種物質
（5）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是____________。
a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇
（6）寫出反應③的化學方程式：___________________________________________。
（7）寫出能同時滿足下列條件F的同分異構體結構簡式。_________________
a．與F有相同官能團 b．能發生銀鏡反應 c．苯環上只有一個取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______________。
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。
（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
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【題目】已知：25°C時，
，
。下列說法正確的是
A.25°C時，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B.25°C時，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉化成為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將相同的物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，則下列關系錯誤的是( )
A.c(H＋)＜c(OH－)B.c(HX )＜c(X－)
C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D.c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數為0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數為0.6NA
D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數目約為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2OH
其中CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：_______________________。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是__________，裝置中b的作用是_________，c中盛裝的試劑是___________。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是___________（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和)
RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為______________，操作2為_____________，操作3為_____________。
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