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【題目】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）
A.400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B.800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上，發生了反應：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

【答案】C
【解析】解：A．根據圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產物有N2、NO且N2產率大于NO，同時產物中還有水，故A正確； B.800℃時，生成的含有N元素的產物主要是NO，接近100%，所以發生的反應為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B正確；
C.400℃﹣800℃間，N2的產率下降、NO產率上升，且NO產率接近100%，所以Pt﹣Rh合金對N2的吸附力增強而不是減弱，故C錯誤；
D.800℃以上，N2的產率上升、NO的產率下降，說明發生了反應2NO（g）O2（g）+N2（g），升高溫度氮氣產率增加，說明該反應的正反應是吸熱反應，△H＞0，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列有機物中，能跟溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()

A. 乙烯B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應①為取代反應，有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并伴有濃煙
C.反應③為取代反應，只生成一種產物
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是( )

A. 苯、溴的四氯化碳、鐵粉混合制成溴苯

B. 通入酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的少量乙烯

C. 用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯

D. 加入飽和的碳酸鈉溶液除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題．下列有關判斷中正確的是（ ）
A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D.①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C三種烴，已知：
①B完全燃燒的產物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態，其二氯代物有三種．
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡單的烴基取代的產物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
試回答下列問題：
（1）B的分子式 ， 二溴代物有種．
（2）C的三種二氯代物的結構簡式為、 、 ．
（3）A的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）電子工業常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發生多個反應，其中首先發生反應的離子方程式為：。
（2）某校研究性學習小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環使用。實驗流程如下：

請根據使用流程寫出下列反應的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應結束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽離子是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為mol．
②d反應的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，FeS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應式是 ．
②火法冶銅時，由Cu2S制得銅的化學方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見表），其相關反應的平衡常數與溫度的關系如圖4．

相關反應

反應熱

平衡常數

FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

△H1

K1

FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

△H2

K2

FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

△H3

K3

①上述反應中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖．
已知： （R、R′、R″代表烴基或氫）
（1）A的結構簡式是 ．
（2）B→D的化學方程式是 ．
（3）紅外吸收光譜表明E有C=O鍵．F的分子式為C8H6Cl2O． ①E的結構簡式是 ．
②E→F的反應類型是 ．
（4）X的結構簡式是 ．
（5）試劑a是 ．
（6）生成環扁桃酯的化學方程式是 ．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CHCH3 ， 寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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