【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體,可通過以下方法合成:
(1)E中的含氧官能團的名稱為________、________。
(2)B→C的反應類型為________。
(3)F的分子式為C15H14O7,寫出F的結構簡式:________。
(4)B的同分異構體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結構簡式:________。
①屬于芳香族化合物;
②在酸性條件下水解后可得三種產物,且每種產物均只含有兩種化學環境不同的氫。
(5)已知:。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備
,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
【答案】酯基 醚鍵 還原反應
【解析】
(1)E的結構式為,E中的含氧官能團的名稱為酯基、醚鍵;
(2)B→C的反應B中的-CHO轉化為-CH2OH,碳氧雙鍵打開碳原子和氧原子均連有一個氫原子,為還原反應;
(3)F的分子式為C15H14O7,E和H2發生加成,結合分子式和G的結構簡式,可知E中的碳碳雙鍵與H2發生加成;則F的結構簡式:;
(4)B的同分異構體X同時滿足①屬于芳香族化合物(含苯環);②在酸性條件下水解后可得三種產物,且每種產物均只含有兩種化學環境不同的氫;說明存在分子中存在2個酯基,且得到的物質的結構也是對稱的。結構簡式:;
(5)目標產物中含有酯基,逆推,則需要得到物質
,分子中的羧基,可由甲基氧化得到,分子中的-CH2OH,模仿A→B→C的過程。需要在甲苯中甲基的鄰位引入個-Br,根據已知,如果先將-CH3氧化成-COOH,-Br引入-COOH的間位,因此需要先引入-Br,再氧化-CH3。此外由于-CHO和-CH2OH均能被KMnO4(H+)氧化,因此需要先將-CH3氧化成-COOH,再模仿A到C的過程,則合成路線為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業生產中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:
(1)生產ZnSO4的過程中,反應器Ⅰ要保持強制通風,原因是___。
(2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷,加入KMnO4時溶液的pH應調至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
(4)制備BaS時,按物質的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ,反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為___,反應的化學方程式為__(已知BaSO4相對分子質量為233,ZnS相對分子質量為97)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液,如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.正極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.負極反應式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.電子的移動方向是由a經外電路到b
D.該電池在工作過程中,電解液KOH的濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應的逆反應為吸熱反應
B. 平衡常數:KM>KN
C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c三點溶液的pH:c<a<b
B. a、b、c三點CH3COOH的電離程度:c<a<b
C. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小
D. a、b、c三點溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是
化學式 | 電離常數(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者
B.等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
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【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產生的氫氣體積后者大
B.pH相同的HA、HB溶液,物質的量濃度HA<HB
C.若1<a<4,則HA、HB都是弱酸
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空:
(1) 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。
(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是______(填編號)。
a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4
取AlCl3溶液,用小火持續加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2(OH)nCl(6-n),為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120 mol的HNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等價,進行如下實驗:
(3)一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次(填寫數字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質量,而是測定A12O3的質量的原因可能是____(選填編號)。
a 干燥Al(OH)3固體時易失水 b Al2O3的質量比Al(OH)3大,誤差小
c 沉淀Al(OH)3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解
(4)從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數為0.00 mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則滴定管的讀數__________mL,Al2(OH)nCl(6-n)中n的值為__________。
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