Question

證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄的簡單實驗操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液．
（1）證明溶液中含SO²⁺₄，主要的實驗操作及現象為：

取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-

．發生反應的離子方程式是：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（2）證明溶液中含有NH₄⁺，主要實驗操作及現象為發生反應的離子方程式是：

取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，證明含有NH₄⁺．NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）利用Ba²⁺與SO₄^2-反應生成不溶于水與酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗SO₄^2-，所用試劑為鹽酸、氯化鋇溶液；
（2）利用銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據此檢驗NH₄⁺．

解答：解：（1）檢驗SO₄^2-的方法為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-，反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）證明溶液中含有NH₄⁺的方法為：取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，證明含有NH₄⁺，反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，證明含有NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查硫酸根、銨根離子的檢驗，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．