C
解析試題分析：要對各組所給的各種物質進行合理分析，將其中一種與其他的反應只要每次現象不同就可以區分，則
A中硫酸銅在溶液中顯藍色，首先鑒別出來。硫酸銅和氫氧化鉀反應生成藍色沉淀氫氧化銅，進而鑒別出來氫氧化鉀。氫氧化鉀和硝酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂進而鑒別出來硝酸鎂，剩余的是鹽酸，可以鑒別。
B、
| NaBr
| AgNO3
| HCl
| Na2CO3
|
NaBr
| 無現象
| 淺黃色沉淀
| 無現象
| 無現象
|
AgNO3
| 淺黃色沉淀
| 無現象
| 白色沉淀
| 白色沉淀
|
HCl
| 無現象
| 白色沉淀
| 無現象
| 有氣體產生
|
Na2CO3
| 無現象
| 白色沉淀
| 有氣體產生
| 無現象
|
由于碳酸鈉和鹽酸反應是分布進行的，則二者的滴加順序不同，實驗現象不同，可以鑒別。
C、
| H2SO4
| NaCl
| Na2SO4
| Na2CO3
|
H2SO4
| 無現象
| 無現象
| 沉淀、氣體
| 產生氣體
|
NaCl
|
練習冊系列答案
相關習題
科目：高中化學
來源：
題型：單選題
下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br－的實驗是 | A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－ | | B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－ | | C．加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14層有色，則含有Br－ | | D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水層中加入足量氯水，再用CC14萃取后有機層呈紅棕色， |
則含有Br －
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科目：高中化學
來源：
題型：單選題
下列除雜方法合理的是 | A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥 | | B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去 | | C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去 | | D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去 |
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科目：高中化學
來源：
題型：單選題
下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是
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科目：高中化學
來源：
題型：單選題
已知甲、乙的某些性質如下：
物質
| 密度/(g·mL－1)
| 沸點
| 溶解性
| 甲
| 0.893
| 78.5℃
| 能溶于水且溶于乙
| 乙
| 1.220
| 100.7℃
| 能溶于水且溶于甲
|
將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離,則應采取的分離方法是（ ） A.蒸餾 B.干餾 C.分液 D.過濾
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科目：高中化學
來源：
題型：單選題
乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( ) | A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 | B．溴水、濃H2SO4 | | C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液、濃H2SO4 |
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科目：高中化學
來源：
題型：填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；
②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。
（1）操作②的名稱是________、________、過濾。
（2）試劑a的名稱是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工業上是將氫氧化鎂轉變為氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時：__________________________、蒸發時：________________________
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科目：高中化學
來源：
題型：填空題
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）。
（3）操作I的主要步驟為 ，操作Ⅱ的名稱是 。
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
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科目：高中化學
來源：
題型：填空題
利用鈦白工業的副產品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。
（2）濾液經處理可得到副產品 。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為 。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。
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