精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發生了其他反應

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

【答案】C

【解析】A. 催化劑活性是受溫度影響的，溫度太高催化劑會失去活性的，故A正確； B根據 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)圖1知450℃時甲醇的反應速率比400℃快，圖2 450℃C2H4(g)的產率低于400℃的產率，所以有其他反應發生。故B正確；C. 若改變甲醇蒸氣的流速，甲醇反應率和乙烯產率都將改變。故C錯；D. 由圖1知450℃左右制乙烯產率比較哥高。故D正確。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：

A．用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～3次

B．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

E．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數

（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數

待測溶液的體積(/mL)

標準NaOH溶液的體積

滴定前讀數(/mL)

滴定后讀數(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質，不溶于水，也不溶于一般的有機溶劑。各物質之間的轉化關系如下所示(A～F均分別代表一種物質，部分產物略去)：

已知：B生成C的同時還有CO2生成，請回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為 ______。

(2)B、C均含有的官能團名稱是 ______。

(3)A→F發生反應的反應類型有 ______(填序號)。

A.氧化反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.水解反應

(4)寫出C→D所發生反應的化學方程式：______。

(5)F有多種同分異構體，請寫出與它具有相同官能團且能發生銀鏡反應的所有同分異構體 ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發生反應： ，在14min時升高溫度，X的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

A.4min時，υ正<υ逆

B.8min和16min時反應均處于平衡狀態，且兩種情況下的正反應速率相等

C.反應至8min時，反應吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應就處于平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某大型化工生產的工藝流程圖部分反應物或生成物已經略去：

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學工業有：合成氨、 ______ 聯合制堿法或侯式制堿法．

工業從液態空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是 ______ ．

工業生產反應Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉化率的反應條件是 ______ ，生產中需將產物液化分離的目的是 ______ ．

寫出反應Ⅱ的化學方程式 ______ ．

圖示中生成小蘇打的化學方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 有兩種方案從母液中獲得副產品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復循環利用，其原因是 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；

③裝置C中反應的離子方程式為 ；

④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视