【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。
下列判斷正確的是
A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B. 將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加
C. 實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為
。下列敘述正確的是( )
A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W
C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_______。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
[分子式的確定]
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是___。
(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是____。
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____。
[結構式的確定]
(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為___。
[性質實驗]
(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為_______。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.18g H216O 和20g H218O 含有的質子數均為10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數為2NA
C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
D.反應N2+3H2 
2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發生反應：
，下列不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體壓強不再發生變化B. 混合氣體質量不再發生變化
C. 反應中CO與
的物質的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol 
(g)
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【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol維生素A最多能與7molH2發生加成反應
B. 維生素A不能被氧化得到醛
C. 維生素A是一種易溶于水的醇
D. 維生素A的分子式為C20H30O
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【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：
①使用銅絲的優點是_____________________裝置E的作用為_______________。
②裝置C中盛放的藥品可能是_________；
③裝置D中的現象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。
（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑
e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③NaNO2 的物質的量濃度為__________
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