Question

用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象

品紅溶液褪色

．
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：

．
（3）充分反應后，該學生發現銅和硫酸都有剩余．在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質）

NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等

．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是

NaOH溶液

，其作用是

吸收尾氣，防止污染

，離子方程式為

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫具有漂白性；
（2）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（3）加氧化性與稀硫酸在同一溶液，能氧化銅單質；
（4）銅和熱的濃硫酸反應，生成的B試管中的物質為二氧化硫，二氧化硫為大氣污染物．

解答：解：（1）銅和熱的濃硫酸反應：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，故答案為：品紅溶液褪色；
（2）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；銅的化合價升高2價失去兩個電子，硫酸中硫的化合價降低2價得到兩個電子，
故答案為：；
（3）銅和濃硫酸反應時，當硫酸稀到一定程度時，該反應停止，可以加入氧化劑，銅能繼續溶解，如NaNO₃與稀硫酸在同一溶液相當于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質在常溫下反應，Fe₂O₃溶于稀硫酸生成氧化性的三價鐵能和銅反應，FeCl₃中具有氧化性的三價鐵能和銅反應，故答案為：NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等；
（4）SO₂是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以應該用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和 二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；吸收尾氣，防止污染；2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

點評：本題主要考查了銅和濃硫酸的反應，綜合性強，關鍵在于掌握銅和濃硫酸反應的方程式和產物的檢驗．