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若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
C
氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設質量分數為W1的氨水的密度為ρ1，質量分數為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1；由物質的量濃度與溶質質量分數的關系可得：
；則。所以w2＞2w1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能為
A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu2＋的物質的量為
A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
�、跉浠颒2C的熱穩定性比H2E強
�、蹥浠颒2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
① 配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC2和NaBC3物質的量之比。
(b)1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法正確的是
A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
B．氨水能導電，所以NH3是電解質
C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于氮的固定的是：
A．N2和H2在Pt作用下反應生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反應生成NH3
C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原的硝酸的物質的量為：                        。
（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，
其物質的量為：                      。
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO2能發生如下反應：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數值是         ，y的數值是         。
（2）根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽和食鹽，現
有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列
物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是           ，
a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4
所發生反應的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF3的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體
泄漏時的現象是                                     。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H2O外，還有另三種
鈉鹽：                                   （填化學式）。

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