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(14分)下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，F是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產物略去)

（1）A、B、E、F代表的物質分別為       、     、     、     (填化學式)；
（2）反應①的離子反應方程式為                                           ；
（3）若E與F的物質的量之比為n(E) : n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊
試液，可觀察到的現象為                      ；
（4）若E與F的物質的量之比1:1，則③中發生的離子反應方程式為
                                            ；
（5）④中發生的反應離子方程式為                                           。

（1）BaCl2      Na2CO3     Cl2     SO2（各1分）
（2）2Cl-  +  2H2OH2 ↑ +   Cl2 ↑ +  2OH-（3分）
（3）溶液先變紅后褪色（2分）
（4）BaSO3  +  2H+   +  SO42-  = BaSO4  +  H2O +  SO2↑（3分）
（5）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為   ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。

⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，

請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。

⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。

      A.  加入適量的NaNO3  B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2

⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是            。

⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學高三9月雙休檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)某同學幫助水質檢測站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。


A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表　砝碼規格

 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省長春市實驗中學高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：

步驟
現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調研測試化學試卷 題型：填空題

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO3   B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

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科目：高中化學 來源：2013屆年天津市等三校高二上學期期末聯考化學試卷 題型：填空題

（共14分）實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)-1；

H2的轉化率w(H2) =          

②該反應的平衡常數表達式K＝               

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是             (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：                                   

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極電極反應式                               

 

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