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【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應

B.乙池中，若使用質子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過交換膜進入右室

C.石墨II的電極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol

【答案】B

【解析】

A、CO發生氧化反應是負極，則石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應，故A正確；

B、石墨Ⅰ是原電池的負極，則乙池中右室為陰極室，左側為陽極室，在陽極室中發生氧化反應，方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根據方程式可知每生成1molN2O5，則有1mol H+通過交換膜進入右室，故B錯誤；

C、石墨II為正極，氧氣得電子發生還原反應，電解質為熔融碳酸鈉，所以電極反應式為：O2+2CO2+4e－=2CO32-，故C正確；

D、若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉移電子的物質的量為0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉移2mol的電子，所以生成氫氣的物質的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

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D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動

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（1）Cu2+基態核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因為__。

（5）Cu2O晶體結構可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構型為__。

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【題目】LED即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B. 銅片上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負極，其質量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動

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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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