下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ）
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
D
解析試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質，如使品紅溶液褪色是特征反應，化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現，這里體現的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，沒有價態變化，是復分解反應，不過亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是②③⑤，均體現了二氧化硫的還原性．故選D．
考點：考查二氧化硫性質的相關知識點
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
人教版《必修1》關于Fe3+和Fe2+的轉化的實驗探究，某校教師為了檢驗學生完成每個實驗過程時相應的問題解決思路，特設計一份化學探究學習“過程-思路”問卷。
（1）請在下表中右欄填寫設計每一步操作過程的思路
| 過程 | 思路 |
| 1.提出假設：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+ | ①根據氧化還原反應原理，一般 物質有還原性， 物質有氧化性 |
| 2.設計實驗1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色 | ②用離子方程式表示選擇H2O2的原因 ③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 |
| 3.設計實驗2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去 | ④選擇鐵粉的原因是 （用化學方程式表示） ⑤為什么要用煮沸的水 |
| 4.實施實驗 | …… |
| …… | …… |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8．8g,有關該溶液
的說法正確的是
| A．溶質為Na2CO3 |
B． |
C． |
D． |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )
| A．常溫下都能用鋁制容器貯存 |
| B．常溫下都能與銅較快反應 |
| C．露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕 |
| D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度均因吸水而降低 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現“綠色化學”要求的是
A．Cu +2H2SO4(濃)  CuSO4 +SO2↑+2H2O |
| B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HCl↑ |
| C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O |
| D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO3↑ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質的性質與應用不相對應的是
| A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應產生氧氣，可用作供氧劑 |
| B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑 |
| C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水 |
| D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化 |
| B．工業上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉 |
| C．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析” |
| D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com