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【題目】化合物F是一種藥物中間體,可以通過以下方法合成:

1C中的含氧官能團名稱為________________。

2EF的反應類型為________

3)試劑X的分子式為C5H13N3,寫出X的結構簡式:________

4A的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應;② 分子中只有4種不同化學環境的氫。

5)寫出以CH3CH=CHCH3、HCHOCH3COCH3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________

【答案】羰基 羧基 取代反應 、 、

【解析】

對比AB的結構可是為A)中的甲基與中的醛基發生先加成后消去的反應,然后中的羧基與氫氧化鈉發生中和反應產生B),B酸化后得到C),C1,3-丁二烯發生加成反應得到D),其中1,3-丁二烯采用的是1,4加成方式,對比DE的結構差異可確定X,E在一定條件下與發生取代反應得到F),據此分析解答。

1C的結構簡式為,其中的含氧官能團有羰基和羧基,故答案為:羰基、羧基;

2)對比EF的結構差異可看出E)中的溴原子被中的取代得到F,反應類型為取代反應,故答案為:取代反應;

3)試劑X的分子式為C5H13N3,再結合DE的結構差異可確定X,故答案為: ;

4A的一種同分異構體同時滿足下列條件,①能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明存在酚羥基結構;② 分子中只有4種不同化學環境的氫,說明出了酚羥基外還有三種氫原子存在,結合A的結構可知支鏈上有一個碳碳雙鍵,則只有苯環上有兩個取代基且在對位時滿足氫原子的種類,符合條件的有 、,故答案為: 、 ;

5)若要得到最終環狀結構,需利用合成路線中的1,3-丁二烯與另一含碳碳雙鍵的物質發生加成反應,然后在加成氫氣得到,則可以由加成氫氣得到,可以1,3-丁二烯與發生CD的轉化得到,1,3-丁二烯可由2,3-二溴丁烷消去反應得到,2,3-二溴丁烷可由2-丁烯加成反應得到;可由丙酮和甲醛發生AB的反應得到,則合成路線為:

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示,下列說法正確的是

A.XY段溶液的導電能力不斷減弱,說明H2SO4不是電解質

B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大,主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)欲使3molVO2+變為VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質的量為____mol(已知:KClO3被還原成KCl)。

2)向200mL0.1mo/L Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒后得到固體的質量為___g。

3)將0.51gMg、Al混合物溶于500mL4mol/L HCl,加入2mol/L NaOH,要使沉淀的量達到最大值,則加入NaOH的量最少為___mL。

4200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增大了7.2g,則原混合氣體的物質的量為____mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子組加入相應試劑后,發生反應的離子方程式正確的是(  )

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na、

Ba(OH2溶液

2NaBa22OH=BaSO42NaOH

B

H、Cl

足量石灰乳

2H2OH=2H2O

C

K

NaHSO4溶液

H=H2OCO2

D

Ag、

少量鹽酸

AgHCl=AgCl↓HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是一種強氧化劑,在酸性條件下與乙醇發生如下反應: 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態核外電子排布式為________。

(2)KS、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)的高,主要原因是________。與H2O空間結構相同的一種陰離子為________(填化學式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻()的一種配合物,1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質高溫材料,其晶胞結構如圖所示,該晶體中n(Cr)n(Al)=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑:X>Y>Z

B.元素的非金屬性:X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2

D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態

B.平衡狀態時,2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發生反應如下:

反應aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________,當升高反應溫度,該反應的平衡常數K___________(選填增大減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應bNO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分數為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分數。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經濟備受關注,CO2的捕捉、排集、利用成為科學家研究的重要課題。太空艙產生的 CO2用下列反應捕捉,以實現 O2的循環利用。

Sabatier 反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2) n(H2)=14 置于密閉容器中發生 Sabatier 反應,測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)

①該反應的平衡常數 K 隨溫度升高而________(增大減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉化效率的是________(填標號)

A. 適當減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應器前段加熱,后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g) CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) Δ H =+248 kJ·mol1。

為了探究該反應的反應速率與濃度的關系,起始時向恒容密閉容器中通入CO2 CH4 ,使其物質的量濃度均為1.0mol·L1,平衡時,根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖, v c(CH4) v c(CO)。則與 v c (CH4)相對應曲線是圖中________(”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度反應重新達到平衡,則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(“D”“E”“F”)

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產品NH4HCO3。在捕集時,氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,分別在不同溫度下進行反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2 (g)。實驗測得的有關數據見下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應是________(放熱吸熱”)反應。15℃時此反應的化學平衡常數 K ________

(4)一種新的循環利用方案是用 Bosch 反應 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應。

已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol1 –242 kJmol1 ,Bosch 反應的Δ H ________kJmol1(生成焓指一定條件下由對應單質生成 1mol 化合物時的反應熱)。

②一定條件下 Bosch 反應必須在高溫下才能啟動,原因是________。

③該新方案的優點是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號,做以下實驗探究。

1)取樣品①m1g,加入過量NaOH溶液,充分反應后過濾;往濾液中通入過量CO2氣體:將所得沉淀過濾、洗滌、烘干,灼燒,得到固體的質量仍然為m1g.合金中鎂的質量分數為_____(保留2位小數,下同)。

2)取樣品②m2g,與足量稀硫酸反應,固體完全溶解時得到氣體的體積為VL(標準狀況)。m2的取值范圍是_____

3)取樣品③0.918g30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應后,得到672mL氣體(標準狀況)。剩余合金0.306g(認為合金中鎂、鋁與酸的反應同時發生)。然后在反應后所得體系中繼續加1.00mol/LNaOH溶液,恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/LNaOH溶液_____mL。

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