Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質
• B、測量溶液的導電性可區分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸
• C、NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．加水稀釋后，H⁺濃度增大
• D、汽車尾氣的凈化反應 2NO+2CO=2CO₂+N₂能夠自發進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析：A．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；
B．溶液的導電性與導電微粒的濃度有關，濃度越大導電能力越強；
C．NaHCO₃溶液水解程度大于電離程度，不考慮電離；
D．反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據．

解答：解：A．二氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故A錯誤；
B．溶液的導電性與導電微粒的濃度有關，濃度越大導電能力越強，不能區分出鹽酸和醋酸，故B錯誤；
C．稀釋促進水解，但各離子的濃度都減小，氫氧根濃度減小，根據水的離子積，H⁺濃度增大，故C正確；
D．反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發進行，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質和非電解質，溶液導電性，NaHCO₃溶液的水解，自發反應，難度不大，注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發進行．