Question

不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵素互化物中，沸點最低的應是           （寫分子式，下同）。
（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為         。
（3）現將23.3gBrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計算過程)。
（4）某鹵素互化物與水的反應為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5，求n的值(寫出計算過程)。

Answer 1

⑴ClF（2分）   ⑵IF₇（2分） ⑶n = 3（3分）
設BrCln的物質的量為x， 則
（80+35.5n）x = 23.3
（188+143.5n）x=" 77.3               " （2分）
                  n =" 3        " （1分）
⑷（3分）由ClFn與H₂O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H₂O → （10－3n）HClO₃ +（3n－7）∕2Cl₂ +（9n－25）∕2O₂ + 3nHF（1分）
所以有：
10－3n＞0
（3n－7）∕2＞0
（9n－25）∕2＞0             （1分）n =" 3           " （1分）
其他解法合理即給分

解析