【題目】煤不僅是重要的能源,也是化學工業的重要原料。下圖為以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線。
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是_______。
A.操作1是煤的干餾
B.煤的氣化是化學變化,煤的液化是物理變化
C.煤中含有苯和二甲苯,所以煤干餾可得到苯和二甲苯
(2)由生成烴A的反應類型是_______________,TNT的核磁共振氫譜有________組峰。
(3)C的結構簡式是________________。
(4)含有苯環的有機物分子式為C8H9Cl,苯環上有3個取代基的同分異構體的數目為________種。
(5)E是1,3-丁二烯,F是高分子化合物,D與E反應的方程式是_____________________________。
(6)請寫出以乙酸和為原料制備化工產品
的合成路線_____________________________________________。
【答案】 A 取代反應 2 CH2ClCH2Cl 6
【解析】(1)A、煤的干餾得到焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等,故操作1是煤的干餾,選項A正確;B、煤的氣化、煤的液化都是化學變化,選項B錯誤;C、煤中不含苯和二甲苯,但煤干餾可得到苯和二甲苯,選項C錯誤。答案選A;(2)與一氯甲烷發生取代反應生成烴A為甲苯,反應類型是取代反應,TNT是三硝基甲苯,核磁共振氫譜有2組峰;(3)苯與C反應生成有機物分子式為C8H9Cl,則C含有2個碳,且C為烯烴與氯氣發生加成反應而得,故C的結構簡式是CH2ClCH2Cl;(4)含有苯環的有機物分子式為C8H9Cl,苯環上有3個取代基為兩個甲基和一個氯原子,兩個甲基在苯環上以鄰、間、對位,再將氯原子取代在苯環上的種類分別有2種、3種和1種,故同分異構體的數目為6種;(5)E是1,3-丁二烯,F是高分子化合物,D與E反應的方程式是
。
(6)在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成
,
在氫氧化鈉的水溶液中加熱反應生成
,
與乙酸發生酯化反應生成
,合成路線為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結合質子能力最強的是 .
②根據表中數據判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質的溶液中,酸性最強的是;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是(填編號).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為 .
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于;要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關說法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴大十倍,所得溶液pH變為a﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據要求回答下列問題:
(1)碳原子的價電子排布圖:_________,核外有_________種不同運動狀態的電子。
(2)碳可以形成多種有機化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構,兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。
③吡啶結構中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①在反應CO 轉化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______。
A.每個分子中孤對電子數不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧,H3PO4為中強酸,H2CO3為弱酸的原因______。
(4)在2017 年,中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結構是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結構單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結構,如下圖。已知T- 碳晶胞參數為a pm,阿伏伽德羅常數為NA,則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: ①25℃時弱電解質電離平衡數;Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質的溶度積常數:KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時,2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調節溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關系,如圖1所示:
請根據以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應結束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數的數值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結構中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
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