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【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續穩定的電流，圖2裝置不會產生電流

C. 圖1石墨a電極上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍

【答案】D

【解析】

A. 圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極，A錯誤；

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續穩定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產生電流，B錯誤；

C. 圖1石墨a是正極，電極上發生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯誤；

D. 圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉化為單質碘，因此其上的產物能使淀粉溶液變藍，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）如圖所示，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___(填“偏大”“不變”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。

（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數為6NA

B.標準狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數一定小于NA

C.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數為2NA

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