Question

【題目】計算題

（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大��；并且說明溶度積與溶解度之間的關系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA。試求：

①此一元弱酸的物質的量濃度。

②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數。

Answer 1

【答案】（1）同種類型：Ksp增大，S增大；Ksp減小，S減�。徊煌�類型：不可用Ksp直接判斷；（2）①0.26mol/L；②3.8×10-6

【解析】（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則飽和氯化銀溶液中氯化銀的濃度是 ，所以氯化銀的溶解度是1.34×10－9×0.1×143.5g=1.9×10－6g；Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，則氫氧化鎂溶液的濃度是 ，所以氫氧化鎂的溶解度是1.12×10－4×0.1×58g=6.5×10－4g；這說明同種類型：Ksp增大，S增大；Ksp減小，S減��；不同類型：不可用Ksp直接判斷；

（2）①設氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c(OH-)=(2x0.05×1)/(1+2)

mol/L=1014/1012mol/L，(2x0.05)/(1+2)＝0.01，x=0.04，氫氧化鈉和HA以1：1反應，NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質的量相等，設HA的濃度為ymol/L，0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，解得y=0.26；②電離平衡常數K=c(H+)·c(A)/c(HA)=103×103/0.26103=3.8×10-6。