精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：

（1）如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是（ 填代號）
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
（3）如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

【答案】
（1）環形攪拌器（或環形玻璃棒）；偏小
（2）B
（3）偏大；固體NaOH溶于水放熱
【解析】解：①中和熱的測定時，為了加快反應速率、使反應充分進行，應用環形玻璃攪拌棒來攪拌；如果沒有蓋硬紙板，會導致熱量的損失，則導致所測得的中和熱的數值偏小，所以答案是：環形攪拌器（或環形玻璃棒）；偏小；②在中和反應中，必須確保熱量不散失，故操作過程中的保溫隔熱是關鍵，故選B；③氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以實驗中測得的“中和熱”數值將偏大，所以答案是：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗說法正確的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的細口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時，通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應反應熱的測定實驗中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____（填實驗序號）。

(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標準狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)。

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種相同濃度的溶液：①鹽酸；②碳酸；③醋酸。它們的酸性由強到弱的順序是（ ）

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨


（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 ． （用化學式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（6）③氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標準狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是 g．
（3）向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视