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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.在c點容器內氣體顏色不再改變

B.生成物的總能量高于反應物的總能量

C.時，的轉化率：段小于段

D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應物平衡轉化率小于絕熱恒容容器

【答案】C

【解析】

反應開始時，反應物濃度最大，則正反應速率應該最大，隨著反應的進行，正反應速率應該減小，但圖象中正反應速率卻逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，當反應進行到一定階段時，由于反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，據此分析解答。

當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態，但c點反應速率最大，雖然正反應速率減小，但反應繼續向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態，所以c點容器內氣體顏色變淺，故A錯誤；

B. 該反應正向放熱，所以反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C. a點到b點，b點到c點反應均未達到平衡，隨著反應的進行，體系溫度升高，反應速率加快，的轉化率增大，所以的轉化率：段小于段，故C正確；

D. 反應正向放熱，絕熱恒容密閉容器中溫度升高，恒溫恒容密閉容器中通入相同的和的反應體系相當在絕熱恒容體系中降溫，平衡正向進行，反應物平衡轉化率增大，所以恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應物平衡轉化率大于絕熱恒容容器，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

實驗編號

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10�，F將足量氯化銀分別放入：

①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結構簡式是_____， B 轉化為 C 的反應類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價化合物的是___（填序號），含有共價鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質反應生成該化合物的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。

與C的水溶液混合后生成B，反應的離子方程式為___________________________。

若A為固態非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。

若A為該元素的白色固體單質，其結構為正四面體，分子式為，則單質中含共價鍵數目為_________，B的電子式為_________。

與水反應的離子方程式為_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反應呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應生成C，常溫下，X為氣態酸性氧化物。

中所含有的化學鍵類型是_________。

溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關于該裝置的描述不正確的是（ ）

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當，應選用稀HNO3

B.實驗過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發生反應的化學方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實驗過程中，裝置C液面上方可能出現紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的1/5

C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D.若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數K減小

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