【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析不正確的是（ �。�
A.容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強
【答案】C,D
【解析】A、根據圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），A不符合題意；
B、反應進行的前3min內，v（X）= 
=0.1mol/（Lmin），B不符合題意；
C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆，C符合題意；
D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，D符合題意．
所以答案是：CD．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電流從鋅片經導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質量逐漸減小
C. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡 D. 依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑
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【題目】下述實驗方案不能達到實驗目的的是
編號 | A | B | C | D |
方案 |
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V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
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目的 | 較長時間看到Fe(OH)2沉淀 | 驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性 | 在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷 | 實驗室制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. c點的溶液顯堿性
B. a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mL
C. b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D. 當V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：
(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。
(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。
(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。
(4)X、Z的氣態氫化物沸點較高是________，原因是____________________。
(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。
A．重力沉降法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法
(6)水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g ZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。
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【題目】下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。
請回答下列問題：
(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10
CH4+C3H6，____________________；
(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；
(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母) ；
a．蒸發 b．過濾 c．分液 d．蒸餾
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；
③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；
(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。
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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區
D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）
A. 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4
C. MgO>KCl>Hg>I2>O2 D. 金剛石>生鐵>純鐵>鈉
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