Question

（2009?泰安模擬）A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C原子的價電子排布式為

2s²2p⁴

；
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）

F＞N＞O

；
（3）B的單質分子中存在

2

個π鍵；
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石

大

（填“大”或“小”）；
（5）A的氣態氫化物的沸點在同族中最高的原因是

HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點升高

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，考慮氫鍵，有關的元素有O、N、F，可以確定在第二周期；
B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，可以確定B是N元素，因為F、O無含氧酸；
若A是O元素，則找不到C，所以A是F元素，則C是O元素．D與B相鄰，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，考慮氫鍵，有關的元素有O、N、F，可以確定在第二周期；
B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，可以確定B是N元素，因為F、O無含氧酸；
若A是O元素，則找不到C，所以A是F元素，則C是O元素．D與B相鄰，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）C是氧元素，核外有8個電子，價電子排布式為2s²2p⁴，故答案為：2s²2p⁴；
（2）同一周期內主族元素的第一電離能從左到右在總體增大的趨勢中有些曲折．當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．由于N元素的2p能級3個軌道處于半滿，所以第一電離能較O元素的高，所以 A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是A＞B＞C，即F＞N＞O，
故答案為：F＞N＞O；
（3）B是氮元素，其單質為氮氣，分子中存在三鍵，為1個δ鍵，2個π鍵，故答案為：2；
（4）B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于原子晶體，碳氮鍵比碳碳鍵的鍵長小、鍵能大，所以比金剛石的硬度大、沸點高，
故答案為：大；
（5）A是氟元素，其氫化物為氟化氫，由于氟元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點升高，
故答案為：HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點升高．

點評：本題考查元素推斷、原子結構、物質結構、化學鍵等內容，綜合性較大，難度中等，推出元素是解題的關鍵，該推斷考查學生綜合運用知識的能力，結合常見物質的性質進行判斷．