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已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式
；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為
0.2NA或1.024×1023
0.2NA或1.024×1023

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為
C、濃H2SO4
C、濃H2SO4
．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
；
若1.7g D與O2反應生成氣態的產物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
．
分析：（1）根據E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，則F為過氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉，根據生成的氣體與轉移電子之間的關系式計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時轉移電子的物質的量，根據元素的化合價判斷反應，寫出相應的離子反應方程式；
（2）含有氯元素的歧化反應是氯氣和氫氧化鈉的反應；
（3）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫，根據碳和濃硫酸的反應來回答；
（4）中性干燥劑是氯化鈣，氯化銨和氫氧化鈣發生反應可以獲得，根據熱化學方程式的含義和書寫知識來回答．
解答：解：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）F為過氧化鈉，其電子式為，
設該反應轉移電子的物質的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   轉移電子數
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，即數目為0.2NA或1.024×1023，
故答案為：；0.2NA或1.024×1023；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則A是氯氣，與堿反應，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產物，故答案為：C、濃H2SO4；
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑即氯化鈣，所以A和B的反應可以是氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水的反應，即2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
根據熱化學方程式的含義，1.7g即0.1mol氨氣與O2反應生成氣態的產物時放出22.67kJ熱量，則4mol氨氣與O2反應生成氣態的產物時放出906.8KJ的熱量，即熱化學方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．
點評：本題考查的是物質或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質的量的有關計算，屬于綜合知識的考查，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO2，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）．請回答下列各問題．

（1）圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；E中反應的化學方程式：
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
．
（3）C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，F的作用是
導氣、冷凝
導氣、冷凝
．
（5）實驗時應先點燃
E
E
處酒精燈，加熱溫度應大于
231
231
℃，待
錫融化
錫融化
即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是
出現白色煙霧
出現白色煙霧
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體．B為黑色粉末，F和E均為有機物，已知F和E的相對分子質量之差等于2．
請回答下列問題：
（1）D跟G反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（2）B和F在加熱條件下反應生成E的化學方程式
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
；
（3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式．
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
；丙裝置中藥品的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
；
③如何判斷A已完全分解
連續兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
連續兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
；
④實驗測得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0g變為6.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?陜西一模）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出G的電子式
，M的化學式
KSCN
KSCN
；
（2）寫出反應②的離子反應方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應③的化學反應方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
；反應①④中屬于非氧化還原反應的是
①④
①④
；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽極
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業班質量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發生的電極反應式：????????????? 。

（4）寫出反應③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現象及結論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）下列方程中H2O2所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭發射常以液態肼(N2H4)為燃料，液態H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

該反應的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一種不穩定易分解的物質。

①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產生。已知常溫時H2CO3的電離常數分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數表達式Khl=????? ，常溫時Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)。

（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是????????????????? (填序號)。

A．錳離子能使該降解反應速率減緩

B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低??????

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢?????

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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