【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 室溫下，電離平衡常數：K(HCN)>K(CH3COOH)
B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
C. 點③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. 點④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.同濃度的酸溶液，電離平衡常數越大，溶液的酸性越強。由于起始時兩種酸濃度相等，CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強，故室溫下，電離平衡常數：K(HCN)<K(CH3COOH)，A錯誤；
B.未加NaOH時HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，點①和點②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，則c(CH3COO-)>c(CN-)，B正確；
C.點③溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO-)+c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)，C錯誤；
D.點④溶液中溶質為醋酸鈉，CH3COO-水解使溶液呈堿性，則c(OH-)> c(H+)，CH3COO-水解消耗CH3COO-離子，則c(Na+)>c(CH3COO-)，但是其水解程度較小，鹽電離產生的離子濃度大于鹽水解產生的離子濃度，c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據要求回答下列問題：
（1）氮原子核外有___________種不同運動狀態的電子，基態氮原子核外電子排布圖為___________。
（2）已知：(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有___________種。
②分解所得的氣態化合物分子的鍵角由小到大的順序為___________(填化學式)。
（3）物質
中與CO32－中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為___________。
（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價電子排布式：___________，BF4－的空間構型為___________。寫出與BF4－互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。
（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。
②已知該晶胞的邊長apm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為___________。
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【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
選項 | 加入的物質 | 結論 |
A | 50mL 1mol·L﹣1H2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42﹣) |
B | 0.05mol CaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 白色污染是指橡膠造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因
D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養化的主要原因
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
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