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【題目】對于反應N2O42NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的正反應速率的關系

B.A、B、C、D、E各狀態，的是狀態E

C.維持不變，所需時間為x，維持不變，所需時間為y，則

D.使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，可選用的條件是從突然加壓至

【答案】D

【解析】

A. 增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v(A)<v(C)，A項錯誤；

B. 處于曲線上的狀態為平衡狀態，E點NO2的物質的量少于平衡狀態時的物質的量，反應應向生成NO2的方向移動，此時v(正)>v(逆)，D點NO2的物質的量多于平衡狀態時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v(正)<v(逆)，B項錯誤；

C. 壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態時用的時間越少，應為x>y，C項錯誤；

D. 從突然加壓至，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數瞬間增加，然后平衡向逆反應方向移動，NO2的體積分數逐漸減小，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化鈉溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反應：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。

在恒容反應器中按體積分數V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B.其他條件不變，適當增大起始時V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(Ⅱ)、(Ⅲ)的進行

C.300～580℃時，H2O的體積分數不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量

D.T℃時，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，則反應(Ⅰ)的平衡常數小于81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（　�。�

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________________________________________________________________________。

(2)現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將NO2球置于熱水中，氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”)，說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸，一段時間后，試紙變藍，發生反應的離子方程式為_____。

(4)已知液態肼(N2H4)和足量反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__。

(5)已知下列熱化學方程式：

①

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量_________。

（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式是__。

（2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學方程式是_。

（3）乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為_。

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