【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示， 已知它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是
A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素
B. Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. 元素的最高化合價：W＞Z＞Y
D. 原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X
【答案】A
【解析】
短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，設X元素的最外層電子數為a，Y,Z,W的最外層電子數分別為a+1，a+2，a+3，已知它們的最外層電子數之和為18，則a +a+1+a+2+a+3=18，則a=3，X為B元素，則Y為C，Z為N，W為O；X為Al元素，Y為Si，Z為P，W為S。
A. 由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素，故A正確；
B. Z如果為N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，是強酸，Z如果為P元素，最高價氧化物的水化物是磷酸，是中強酸，故B錯誤；
C.若W為O，O沒有最高正價，故C錯誤；
D.同周期自左往右原子半徑減小，故原子半徑W<Z<Y<X，故D錯誤。
故選A。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
A． 常溫下，電離平衡常數 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大
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【題目】羥基自由基(·OH，電中性，O為-1價)是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。
(1)·OH的電子式為________。
(2) pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產生·OH中間體，催化循環反應如下。將ii補充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+
(3)已知：羥基自由基容易發生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產生的·OH脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如下圖所示。0~20 min時，溫度從40℃上升到50℃，反應速率基本不變的原因是________。
(4)利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發生的反應是O2生成H2O2，然后在電解液中產生·OH并迅速與苯酚反應。
① b極連接電源的________極(填“正”或“負”)。
②a極的電極反應式為________。
③電解液中發生的主要反應方程式為________。
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【題目】含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：
（1）工業上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應的離子方程式為_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用�；煊脮r反應的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。
（3）工業常用石灰乳和氯氣反應制取漂粉精，其主要設備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________。
（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。
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【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義。
（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現象的有________(填序號)。
A．用純氧氣代替試管內空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度
C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水
（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據數據判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認為影響因素為________________________________________
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
（3）為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑 | a 點附近溶液出現紅色 | a 點電極反應為①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 點周圍出現藍色沉淀 | b 點電極反應為③___________________ |
根據以上實驗探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負極，該點腐蝕更嚴重。
（4）設計下面裝置研究弱酸性環境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。
（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應式________________________。
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【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。
（2）裝置B的作用是___，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。
（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。
（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。
（6）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為___。
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【題目】工業生產中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質的量分數隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：
下列說法不正確的是：
A. 溶液pH=4時，溶質為NaHSO3
B. 溶液pH=10時，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7時， c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10時，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3
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【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)該混合溶液的質量分數為_________？
(2)該混合溶液的物質的量濃度為_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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【題目】某烴的結構簡式：
，下列有關其幾何結構的說法正確的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上
C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上
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