Question

1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298．以下敘述不正確的是（　�。�

A．該元素屬于第七周期

B．該元素為金屬元素．性質與₈₂Pb相似

C．該元素位于ⅢA族

D．該同位素原子含有114個電子，184個中子

Answer 1

分析：根據每周期元素的種數，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA，處于碳族，原子核外電子數等于質子數，中子數=質量數-質子數，結合同主族元素性質的相似性與遞變性解答．

解答：解：根據每周期元素的種數，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA，處于碳族，
A．由上述分析可知，該元素處于第七周期，故A正確；
B．該元素處于第七周期ⅣA，處于碳族，同主族自上而下金屬性增強，同族的Pb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb的化學性質相似，故B正確；
C．該元素處于第七周期ⅣA，故C錯誤；
D．元素原子序數為114號，則原子質子數為114，則該同位素原子含有114個電子，中子數為298-114=184，故D正確；
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系、原子中微粒關系等，難度不大，根據原子序數確定在周期表的位置是關鍵，掌握根據原子序數確定位置的方法．