Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為吸熱反應

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

分析：A．一些放熱反應也需要在加熱條件下才能進行；
B．反應熱的大小取決于反應物的總能量和生成物總能量的大小關系；
C．根據燃燒熱的定義分析；
D．反應熱只與反應物和生成物的總能量大小有關，與反應條件和途徑無關．

解答：解：A．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，但需在高溫條件下才能進行，故A錯誤；
B．從能量守恒的角度分析，當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應，反之為吸熱反應，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．反應熱只與反應物和生成物的總能量大小有關，與反應條件和途徑無關，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，本題注意常見吸熱反應、放熱反應，注意反應熱與反應物、生成物總能量的關系，易錯點為D，注意反應熱與反應條件和途徑無關．