Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述正確的是

A. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0kJ/mol

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D. 已知：H－H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl－Cl鍵的鍵能為bkJ/mol，H－Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為(a+b-2c)/2kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=283.0kJ/mol，物質的量與熱量成正比，且互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，故A錯誤；B. 生成硫酸鋇放熱，焓變為負，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱△H<2×(57.3)kJ/mol，故B錯誤；C. 生成物相同，反應物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應，則等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故C正確；D. 焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則生成1molHCl放出的能量為(a+b2c)/2kJ，即為（2cab）/2kJ，故D錯誤；答案選C。