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實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關于該反應的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉移的電子數的物質的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原
B

試題分析：分析NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，N2既是氧化產物，又是還原產物，所以，A．NaNO2的氧化性大于N2，正確；C．NH4Cl的還原性大于N2，正確；D．氮元素既被氧化又被還原，正確；B．每生成1mol N2，轉移的電子數的物質的量為3mol，B錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）
（2）______KMnO4+______HCl（濃）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（配平并用單線橋表示其電子轉移情況）
（3）火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應中，屬于氧化劑的是______，屬于氧化產物的是______．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為(　　)
A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列應用不涉及氧化還原反應的是
A．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
B．工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al
C．工業上利用合成氨實現人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續氧化
B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na2O和發生反應Na→Na2O2轉移電子數相等
C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子
D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是
A．X的化學式為AgS
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應               
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應的產物之一為SO42﹣．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中還原劑是S2O32﹣
B．H2O參與該反應，且作氧化劑
C．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣
D．上述反應中，每生成l mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

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