Question

過氧化氫是一種應用范圍極廣的過氧化物，根據題意，回答下列有關問題：
（1）請舉出H₂O₂的一種用途

 

．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式

 

．
（3）將H₂O₂溶液加入鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移情況

 

．
（4）向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液，將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩只試管中，進行下列實驗：①一只試管中滴加酚酞試液，溶液變紅．半分鐘紅色褪去；②另一只試管中加入少量二氧化錳．又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．上述實驗表明，過氧化鈉和水反應可分兩步，其化學方程式為：
第一步：

 

；第二步

 

．

Answer 1

分析：（1）性質決定用途，根據過氧化鈉的性質分析；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分兩步電離；
（3）H₂O₂溶液加入鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，Fe²⁺失去電子，H₂O₂得電子；
（4）過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，雙氧水具有強氧化性和漂白性，能漂白有色物質；過氧化氫不穩定，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣．

解答：解：（1）H₂O₂具有強氧化性，常用作氧化劑，故答案為：氧化劑；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離，第一步的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應中的電子轉移為：，故答案為：；
（4）過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，雙氧水具有強氧化性和漂白性，能漂白有色物質，過氧化鈉與水反應的方程式為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；過氧化氫不穩定，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，其反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了有關氧化還原反應的綜合知識，涉及物質的性質、電子轉移、方程式的書寫等，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．