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【題目】核外電子數相等的兩個原子，它們之間的關系是（ ）

A.質量數一定相等B.互稱為同位素

C.一定是同種原子D.分別組成的單質，物理性質一定相同

【答案】B

【解析】

原子中：質子數=核外電子數=原子序數；兩個原子核外電子數相等，說明質子數相同，中子數可能不同。

A. 質子數相同的原子，中子數可能不同，則質量數可能不相等，故A錯誤；

B. 質子數相同、中子數不同的原子互稱為同位素，故B正確；

C. 若質子數相同、中子數不同，則不是同種原子，故C錯誤；

D. 不同同位素組成的單質，分子質量不同，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。

（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內容。

據此下列說法錯誤的是（ ）

A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mL

B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于31.5%

C. 該硝酸試劑的物質的量濃度為11.4mol·L-1

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標準狀況下的氫氣3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據元素周期律，下列推斷正確的是（ ）

A. 酸性：H2SiO3＞H2CO3 B. 熱穩定性：H2S＞H2O

C. 堿性：KOH＞Ca（OH）2 D. 若離子半徑：R2﹣＞M+，則原子序數：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）上述路線中裂解屬于____變化（填“物理”或“化學”）。反應I的反應類型____。

CH2＝CH－COOH中官能團的名稱_____。D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料。CH3CH=CH2也可以發生類似反應V的反應，其產物結構簡式是___。

（2）寫出反應II的化學方程式____。

（3）E是有香味的物質，在實驗室中可用如圖裝置制取。

①試管乙中所盛裝的試劑為_____。

②反應IV的化學方程式是_____。若要把制得的產物分離出來，應采用的實驗操作是____。

（4）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2＝CH－COOH的說法正確的是___。

A.與CH3COOH互為同系物

B.可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C.在一定條件下可以發生酯化、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移，則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質和強電解質的本質區別在于

A.離子數目的多少

B.物質的量濃度相同時，溶液的導電能力

C.在水中是否存在電離平衡

D.電離方程式的寫法不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的生活經常出現

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態氧化物X和Y之間反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。

①該反應的化學反應方程式：______________________。

②在0～3 min內，用Y表示的反應速率為____________。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a．容器內壓強不再發生變化

b．X的體積分數不再發生變化

c．容器內原子總數不再發生變化

d．相同時間內消耗nmolY的同時生成2nmol X

④反應達到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）

下列說法正確的是

A. β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

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