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下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③
①中鋅作負極，發生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，④中發生化學腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(   )?
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負極
C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質溶液接觸，錫先被破壞
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹
B．線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起
C．銀質獎章久置后表面逐漸變暗
D．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．在鐵門上焊接后銅塊既美觀，又能防腐蝕
B．古代青銅文物在干燥環境中的腐蝕比潮濕環境中快
C．船底鑲嵌鋅塊可防止船體被腐蝕
D．可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對照試驗是化學研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進行如下研究．

（1）經過較長時間后發現：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是______．
（2）在鐵釘的銹蝕過程中，Fe發生了______（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）鐵生銹的外部條件是______．
（4）鋼鐵工業史國家工業的基礎．下列措施能起到防腐作用的是______．
A．刷油漆B．包上一層塑料層C．連接一定數量鎂塊．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內部結構；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是（　�。�
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______．調pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是______．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式______．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項性質，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是
A．常溫常壓下是無色無味氣體B．在通常狀況下，密度比空氣小
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．在一定條件下能發生加聚反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取代反應是有機化學中的一類重要的反應，下列過程中發生了取代反應的是
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發生的反應
B．乙烷和氯氣在光照條件下發生的反應
C．在溴水中加入適量的苯，充分振蕩后溴水層褪色
D．乙炔在一定條件下與氯化氫發生的反應

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