【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ �。�
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
【答案】D
【解析】A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2，故A不符合題意；
B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B不符合題意；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉化率增大，故C不符合題意；
D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D符合題意，
故答案為：D．
A．根據溫度對化學平衡移動的影響來分析；
B．對比兩個平衡狀態，利用平衡之間的關系和平衡移動思考；
C．根據濃度對化學平衡移動的影響來分析；
D．利用平衡移動和有色氣體的濃度變化解答.
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸銅溶液和氯化鎂溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。
（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。
（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4
（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2 +____ HI
②當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。
（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（ ）
金屬（相同粉末狀）/mol | 酸的濃度和體積（mL） | 反應溫度 | |||
A | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
B | Cu | 0.1 | 4mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L的HNO3 | 10 | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由淀粉發酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：
(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。
(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。
(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成氨反應為：N2+3H2
2NH3，回答下列問題：
（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；
（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。
（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率υ（H2）=_______。
②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態的是_______。
A.容器中氣體的密度保持不變
B.容器中氣體的壓強不變
C.氨氣的含量不變
D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵
（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。
A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應溫度 D.擴大容器體積
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