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【題目】如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時，壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

【答案】A

【解析】

由圖A可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，由圖B可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應。

由圖(B)可知，溫度越高，平衡時反應物的百分含量越高，平衡向逆反應移動，溫度升高平衡向吸熱的方向移動，逆反應吸熱，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B、D項錯誤；

圖(A)中正逆反應速率相等時達到平衡，平衡后增大壓強，正逆速率都增大，但逆反應速率更大，平衡逆移，增大壓強平衡向氣體分子數減小的方向移動，逆反應方向應氣體分子數減小，C項錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發生后即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全。下列說法正確的是

A.該反應只有在低溫下才能自發進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發生反應的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時產生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質不與HNO3反應)。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：

則反應前5min的平均反應速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應③中△H3＝________。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.無法判斷

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

甲. 乙. 丙.

①達到平衡時，平衡常數K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的電極反應式為_________，甲醇應用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優點是_______(回答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關說法正確的是( )

A.要完成實驗需稱取16.0g晶體

B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用(熔點2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，其原因是__________，冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取。該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：__________，當該反應轉移5mol電子時，產生的在標況下的體積約為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是 （ ）

A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應的選擇性的關鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應Ⅰ設起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉化率減小的可能原因為：i有副應發生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應物的總物質的量相同時，COS(g)的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示：

①M點對應的平衡常數______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應的平衡混合氣中COS(g)物質的量分數為______；

③M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為______。

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