Question

Ⅰ．某化學興趣小組的同學用新制的氯水進行下列實驗：①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液；②向氯水中滴入AgNO₃溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所觀察到的實驗現象如下，請將對應的實驗序號填入下表空格中．

實驗序號	實驗現象
	溶液先變紅后褪色
	有白色沉淀產生
	有氣泡產生，氯水顏色變淺

Ⅱ．該小組的同學為探究氨氣的制取及其性質，進行了如下實驗．
（1）在實驗室中擬用下列方法制備氨氣，其中不合理的是（填序號）

 

．
A．加熱濃氨水          
B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
C．將濃氨水滴到生石灰上
D．加熱氯化銨固體
（2）根據上述正確的方法，選用圖所示的裝置制取氨氣，寫出試管中所發生反應的化學方程式

 

．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是

 

，該反應的化學方程式為

 

．

（3）同學們設計的收集、吸收氨氣的幾種裝置如下圖所示，其中能用于收集氨氣的是（填序號）

 

；能用于吸收氨氣尾氣的是（填序號）

 

．

（4）將己收集滿氨氣的集氣瓶，按圖所示連接好裝置（夾持裝置己略去）進行噴泉實驗時，請寫出引發水上噴的操作是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據氯水的成分及氯水與碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊溶液發生的反應現象進行解答；
Ⅱ．（1）加熱濃氨水、將熟石灰和氯化銨的混合物加熱、將濃氨水滴到生石灰上都可以制取少量的氨氣，而加熱氯化銨無法獲得氨氣；
（2）根據圖示裝置可知，該裝置為固體與固體加熱制取氣體的反應，以上選項中只有氫氧化鈣與氯化銨滿足，據此寫出反應的化學方程式；氨氣與濃鹽酸揮發出來的氯化氫生成氯化銨小顆粒；
（3）氨氣極易溶于水，且氨氣密度比空氣小，應該使用向下排空氣法收集；氨氣尾氣處理應該使用放倒吸裝置；
（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉．

解答：解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液，氯氣溶于水中部分生成氯化氫和次氯酸，次氯酸能夠與碳酸鈉反應，有氣體產生，同時氯氣濃度減小，氯水顏色變淺；
②向氯水中滴入AgNO₃溶液，氯水中含有氯離子，銀離子與氯離子反應生成了氯化銀白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氫和次氯酸，氫離子濃度使紫色石蕊變紅，次氯酸能夠將紅色氧化成無色，
故答案為：③②①；
Ⅱ．（1）A．加熱濃氨水，減小了氨氣的溶解度，可以獲得少量的氨氣，故A正確；       
B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱，反應生成氨氣、氯化鈣和水，可以制取氨氣；
C．將濃氨水滴到生石灰上，生石灰與水反應放熱，且生石灰與水反應生成氫氧化鈣，增大了氫氧根離子濃度，可以獲得氨氣，故C正確；
D．加熱氯化銨固體，反應生成氨氣和氯化氫，而氨氣與氯化氫又能夠生成氯化銨，所以無法獲得氨氣，故D錯誤；
故選D；
（2）根據圖示裝置可知，反應物必須為固體，滿足此條件的為氫氧化鈣與氯化銨的反應，、反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，有白煙生成，反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；有白煙生成；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）氨氣極易溶于水，所以收集氨氣應該使用排空氣法，多于的氨氣需要處理，故收集氨氣的裝置應該選用d，收集時導管短進長出；氨氣極易溶于水，所以氨氣尾氣吸收時應該防止倒吸，滿足該條件的裝置為e，
故答案為：d；e；
（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；

點評：本題考查了探究氯水的漂白性方法、氨氣的實驗室制法及裝置選擇，題目難度中等，注意掌握探究氯水漂白性的方法，明確氯水組成及具有的化學性質，掌握氨氣的實驗室制法及噴泉實驗原理．