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【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. 稀硫酸 B. 氯化鈉 C. 乙醇 D. 鋁

【答案】B

【解析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物。

詳解:A、稀硫酸是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；
B. 氯化鈉為化合物，在熔融狀態下和水溶液中均能導電，屬于電解質，所以B選項是正確的；
C. 乙醇在水溶液和液態均不導電，乙醇為非電解質，故C錯誤；
D. Al是單質不是化合物，所以Al既不屬于電解質也不屬于非電解質，故D錯誤；

所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如下圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：_____。

（2）電解時，將Y極（陽極）生成的物質通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現象是____________。

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

（3）用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式_______；____________________________。

（II）某同學對實驗室制取氯氣的裝置進行改進，設計了制取無水氯化鐵的實驗裝置圖（如下），將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（4）燒瓶中發生反應的化學方程式____________________；

（5）產生的氣體通過B、C裝置，可以得到干燥純凈的氯氣，B瓶中的試劑是_____________；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為______________________________________。

（7）玻璃管D中反應現象是_________________；寫出反應方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 F、Cl、Br、I 性質的比較，下列說法不正確的是( )

A. 單質的顏色隨核電荷數的增加而加深 B. 沸點：I2 < Br2 < Cl2 <F2

C. 酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 與氫氣反應的劇烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)

（2）節日焰火利用的是_________反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于______效應。

（3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應中，_________是還原劑，_________是氧化劑。若轉移3mol電子，則所產生的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C. D時刻溶液為堿性

D. 溶液的導電能力：C<D<B<O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應進行到某個程度以后會發生另一個反應，請回答相關問題。

（1）請按反應的先后順序寫出前者的化學方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號）

（3）第一階段反應中電子轉移的情況 是_________ _________。（填元素符號）

（4）若兩個階段反應的還原產物物質的量為1：1，則兩個階段轉移電子數之比為________ 。

（5）檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有 ___________個。

（2）反應③中物質X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產物和還原產物依次是 ____、____。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉移電子數為 _____ 。

（5）反應②中所得混合氣體的平均摩爾質量是 ____________ 。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光的二極管（LED）。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。（填元素符號）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個數為_______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應水化物化學式為_____________________，其結構式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對原子質量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm，晶胞參數為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶體的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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